Teorema H

Neste modelo mecânico de um gás, o movimento das moléculas parece muito desordenado. Boltzmann mostrou que, assumindo que cada configuração de colisão em um gás é verdadeiramente aleatória e independente, o gás converge para a distribuição de velocidade de Maxwell, mesmo que não tenha começado dessa maneira..

Em mecânica estatística clássica, o teorema H, introduzido por Ludwig Boltzmann em 1872, descreve a tendência para diminuir a quantidade H em um gás quase-ideal de moléculas[1]. Como essa quantidade H deveria representar a entropia da termodinâmica, o teorema H foi uma demonstração inicial do poder da mecânica estatística, já que afirmava derivar a segunda lei da termodinâmica - uma declaração sobre processos fundamentalmente irreversíveis - da mecânica microscópica reversível. O teorema H é uma conseqüência natural da equação cinética derivada por Boltzmann que passou a ser conhecida como equação de Boltzmann.[2][3][4]

  1. L. Boltzmann, "Weitere Studien über das Wärmegleichgewicht unter Gasmolekülen." Sitzungsberichte Akademie der Wissenschaften 66 (1872): 275-370.
    English translation: Boltzmann, L. (2003). «Further Studies on the Thermal Equilibrium of Gas Molecules». The Kinetic Theory of Gases. Col: History of Modern Physical Sciences. 1. [S.l.: s.n.] pp. 262–349. Bibcode:2003HMPS....1..262B. ISBN 978-1-86094-347-8. doi:10.1142/9781848161337_0015 
  2. Lesovik, G. B.; Lebedev, A. V.; Sadovskyy, I. A.; Suslov, M. V.; Vinokur, V. M. (12 de setembro de 2016). «H-theorem in quantum physics». Scientific Reports (em inglês). 6. Bibcode:2016NatSR...632815L. ISSN 2045-2322. PMC 5018848Acessível livremente. PMID 27616571. arXiv:1407.4437Acessível livremente. doi:10.1038/srep32815 
  3. «We May Have Found a Way to Cheat the Second Law of Thermodynamics». Popular Mechanics. 31 de outubro de 2016. Consultado em 2 de novembro de 2016 
  4. Jha, Alok (1 de dezembro de 2013). «What is the second law of thermodynamics?». The Guardian (em inglês). ISSN 0261-3077. Consultado em 2 de novembro de 2016 

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